TERMOKIMIA

Termokimia adalah cabang ilmu kimia yang mempelajari tentang kalor reaksi, yaitu pengukuran kalor yang menyertai reaksi kimia. Karena dalam sebagian besar reaksi kimia selalu disertai dengan perubahan energi yang berwujud perubahan kalor, baik kalor yang dilepaskan maupun diserap. Kalor merupakan salah satu bentuk dari energi.

James Prescott Joule (1818-1889) merumuskan Asas Kekekalan Energi: “Energi tidak dapat diciptakan maupun dimusnahkan, tetapi dapat diubah dari bentuk energi yang satu menjadi bentuk energi yang lain”.

Jadi, energi yang menyertai suatu reaksi kimia, ataupun proses fisika, hanya merupakan perpindahan atau perubahan bentuk energi.

Untuk mempelajari perubahan kalor dari suatu proses perlu dikaji beberapa hal yang berhubungan dengan:

•     energi yang dimiliki oleh suatu zat

•     bagaimana energi tersebut berubah

•     bagaimana mengukur perubahan energi tersebut

•     bagaimana hubungan energi dengan struktur zat.

1. Entalpi (H)

Entalpi (H) adalah jumlah energi yang dimiliki sistem pada tekanan tetap. Entalpi (H) dirumuskan sebagai jumlah energi yang terkandung dalam energi sistem (E) dan kerja (W).

H = E + W    dengan    W = P V

Dimana :         H  = entalpi                     P = Tekanan

                     E  = energi sistem            V = Volume

                     W = kerja

2.  Perubahan Entalpi (ΔH)

Perubahan isi kalor/entalpi yang terjadi selama proses penambahan atau pelepasan kalor disebut perubahan entalpi :

ΔH  = Hakhir – Hawal

Pada reaksi ;                                   A   →   B

Maka,                                   ΔH  = HB - HA

a. Bila H produk/B  > H reaktan/A, maka ΔH bertanda positif, berarti terjadi penyerapan kalor dari lingkungan ke sistem.

b. Bila H reaktan/A > H produk/B, maka  ΔH bertanda negatif, berarti terjadi pelepasan kalor dari sistem ke lingkungan.

Sistem dapat dikelompokkan menjadi:

a.  Sistem terbuka:

sistem di mana dapat terjadi pertukaran materi dan energi antara sistem dan lingkungan.

b.  Sistem tertutup:

sistem di mana dapat terjadi pertukaran energi, tetapi tidak dapat terjadi pertukaran materi antara sistem dan lingkungan.

c.  Sistem terisolasi:

sistem di mana tidak dapat terjadi pertukaran materi maupun energi antara  sistem dan lingkungan. Berdasarkan perubahan entalpinya, reaksi kimia dibedakan menjadi dua, yaitu:

a.  Reaksi eksoterm:

1)  Reaksi yang melepaskan panas.                          

2)  Panas berpindah dari sistem ke lingkungan.         

3)   ΔH = negatif (–)

4)   H akhir < H awal

     Contoh :    H₂   +   O₂    →  H₂O ΔH =  - 270 kJ

b.  Reaksi endoterm:

1)   Reaksi yang menyerap panas.                            

2)   Panas berpindah dari lingkungan ke sistem.                  

3)   ΔH = positif (+)

4)   H akhir > H awal

      Contoh :  H₂O →H₂   +   O₂      ΔH =  + 270 kJ

Harga perubahan entalpi reaksi eksoterm dan endoterm dalam reaksi yang sama adalah kebalikannya : 

ΔH eksoterm = - ΔH endoterm

Berbagai macam perubahan entalpi diukur pada kondisi standar, yaitu pada suhu 25oC (298 K) dan tekanan 1 atm dinyatakan dalam satuan kJ dan perubahan entalpi molar dalam satuan kJ/mol.

a.  Perubahan Entalpi Pembentukan Standar (ΔH_f⁰)

     Adalah perubahan entalpi yang terjadi pada pembentukan 1 mol senyawa dari unsur-unsurnya pada kondisi standar.

Contoh :

1. Reaksi pembentukan air (H₂O)

        H₂   +   O₂   →  H₂O    ΔH_f⁰ = - 270 kJ

2. Reaksi pembentukan HN₃

        N₂   +   H₂   →  NH₃   ΔH_f⁰ = + 300 kJ

Contoh soal :

Diketahui reaksi termokimia :

1. H₂  +  I₂  → 2 HI                  ΔH = - 650 kJ

2. N₂   +  2 O₂ → 2 NO₂   ΔH = + 245 kJ

Tentukan reaksi pembentukkan standar dari reaksi di atas !

Jawab :

1. H₂  +  I₂  → 2 HI                            ΔH = - 650 kJ

    H₂  +  I₂  → 2 x  HI                    ΔH_f⁰ = -  kJ = - 325 kJ

    H₂  +  I₂  →  HI                 ΔH_f⁰ = - 325 kJ

2. N₂   +  2 O₂ → 2 NO₂                      ΔH = + 245 kJ

N₂   +  2 x  O₂ → 2 x    NO₂    ΔH_f⁰ = + 245 x  kJ = + 122,5 kJ

N₂   +  O₂ → NO₂                      ΔH_f⁰ = + 122,5 kJ

b.  Perubahan Entalpi Penguraian Standar (ΔH_d⁰)

     Adalah perubahan entalpi yang terjadi pada penguraian 1 mol senyawa menjadi unsur-unsurnya pada kondisi standar.

Contoh :

1. Reaksi penguraian  air (H₂O)

        H₂O →H₂   +   O₂         ΔH_d⁰ = + 270 kJ

2. Reaksi pembentukan HN₃

        NH₃ →  N₂   +   H₂    ΔH_d⁰ = - 300 kJ

Contoh soal :

Diketahui reaksi termokimia :

1. 2 HI →  H₂  +  I₂                  ΔH = + 650 kJ

2. 2 NO₂ →N₂   +  2 O₂    ΔH = -  245 kJ

Tentukan reaksi penguraian standar dari reaksi di atas !

Jawab :

1. 2 HI   → H₂  +  I₂                           ΔH = + 650 kJ

    2 x  HI → H₂  +  I₂                     ΔH_d⁰ = +  kJ = + 325 kJ

    HI   →    H₂  +  I₂                       ΔH_d⁰ = + 325 kJ

2. 2 NO₂  →  N₂   +  2 O₂                     ΔH = - 245 kJ

2 x    NO₂  →  N₂   +  2 x  O₂  ΔH_d⁰ = - 245 x  kJ = - 122,5 kJ

NO₂ → N₂   +  O₂                      ΔH_d⁰ = - 122,5 kJ

c.  Perubahan Entalpi Pembakaran Standar (ΔH_c⁰)

     Adalah perubahan entalpi yang terjadi pada pembakaran 1 mol zat pada kondisi standar.

Contoh :

Tentukan reaksi termokimia pembakaran alkohol standar jika ΔH_c⁰ C₂H₅OH = - 560 kJ !

Jawab :

C₂H₅OH  +  2 O₂ → 2 CO₂  +  3 H₂O   ΔH_c⁰= - 560 kJ

d.  Perubahan Entalpi Penguapan Standar

     Adalah perubahan entalpi yang terjadi pada penguapan 1 mol zat dari fase cair menjadi fase gas pada kondisi standar.

Contoh :

        H₂O (l)  → H₂O (g)  ΔH  =  + 250 kJ

e.  Perubahan Entalpi Netralisasi

     Adalah perubahan entalpi yang terjadi pada penetralan 1 mol asam oleh basa atau 1 mol basa oleh asam pada kondisi standar.

Contoh :

        NaOH +  HCl  → NaCl   +   H₂O    ΔH = - 199 kJ

Selain kalor reaksi di atas masih terdapat berbagai kalor reaksi yang lain, yaitu:

a.  Kalor pelarutan, adalah kalor reaksi yang menyertai pelarutan 1 mol zat menjadi larutan encer.

Contoh :

                   NaOH (s)  → Na⁺ (aq)  +  OH^- (aq)   ΔH = + 89 kJ

b.  Kalor peleburan, adalah kalor reaksi yang menyertai perubahan 1 mol zat dari padat menjadi bentuk cair pada titik leburnya.

Contoh :

                   C₁₂H₂₂O₁₁ (s) → C₁₂H₂₂O₁₁ (l)    ΔH = + 1700 kJ

3. Menentukan Harga ΔH Reaksi Secara Eksperimen

Kalorimeter adalah alat yang digunakan untuk mengukur perubahan entalpi suatu reaksi. Kalorimeter yang umumnya digunakan ada dua yaitu: kalori meter sederhana dan BOM.

a.  Kalorimeter Sederhana

Kalorimeter ini biasanya digunakan untuk mengukur perubahan entalpi yang melibatkan larutan. Perubahan entalpi dari suatu reaksi dapat ditentukan dengan menggunakan kalorimeter yang telah diketahui jenisnya.  Penentuan  secara kalorimetris didasarkan pada Asas Black, yaitu kalor yang dilepas sama dengan kalor yang diterima :

q yang dilepas = q  yang diterima.

qreaksi + qlarutan =  m c ΔT

b.  Kalorimeter Pembakaran (BOM)

Kalorimeter jenis ini biasanya digunakan untuk mengukur perubahan entalpi suatu reaksi melibatkan gas. Prinsip pemakaian kalorimeter BOM sama dengan kalorimeter sederhana, hanya kelebihannya alat yang digunakan lebih teliti.

4. Menentukan Harga ΔH Reaksi dengan Hukum Hess

Harga  reaksi dapat dihitung menggunakan Hukum Hess yang menyatakan “perubahan entalpi (ΔH) dari suatu reaksi tidak tergantung pada jalannya reaksi tetapi hanya tergantung pada keadaan awal dan keadaan akhir sistem”.

·         Grafik Reaksi

Contoh :

Perhatikan diagram tingkat energi di bawah ini:

Berdasarkan diagram di atas, jika ΔH₁= - 212 kj , ΔH₃ = - 455 kJ, besar ΔH₂ adalah …

Jawab :

Persamaan :      ΔH₁  +  ΔH₂  = ΔH₃

                       ΔH₂    =  ΔH₃ – ΔH₁

                                     =  - 455 kJ – (- 212 kJ) = - 243 kJ

·         Data Reaksi termokimia

Contoh :

Diketahui :          S(s) + O₂(g) → SO₂(g) ΔH = –70,96 kkal

S(s) + O₂(g) → SO₃(g) ΔH = –94,45 kkal

Perubahan entalpi untuk reaksi :

SO₂ (g) +  O₂ (g) → SO₃ (g) adalah …

Jawab:

SO₂(g)  → S(s) + O₂(g)              ΔH = +70,96 kkal  (reaksi dibalik)

S(s) +  O₂(g) → SO₃(g)           ΔH = – 94,45 kkal  

SO₂ (g) +  O₂ (g) → SO₃ (g)   ΔH = – 23,49 kkal  

Jadi ΔH_reaksi = - 23,49 kkal

LATIHAN

1. Diketahui reaksi :

S (s) + O₂ (g) → SO₂ (g)            ΔH = –299 kJ mol-1

SO₂ (g) +   O₂ (g) → SO₃ (g)     ΔH = X kJ mol-1

S (s) + O₂ (g) → SO₃ (g)                   ΔH = –396 kJ mol-1

Besarnya X adalah …

2. Diketahui perubahan entalpi reaksi-reaksi berikut ini:

C (s) + 2H₂ (g) → CH₄ (g)                   ΔH = -74,9 kJ

C (s) + O₂ (g) → CO₂ (g)           ΔH = -393,7 kJ

H₂ (g) + ½ O₂ (g) → H₂O (g)     ΔH = -285,9 kJ

Perubahan entalpi untuk reaksi:  CH₄ (g) + 2O₂ (g) → CO₂ (g) + 2H₂O (g) adalah....

3. Perhatikan diagram tingkat energi berikut ini :

ΔH3

ΔH2

ΔH1

Berapa entalpi pembentukan SO₃ atau ΔH₃ ?

5. Menghitung ΔH Reaksi dengan Menggunakan Data ΔH Pembentukan Standar (ΔH_f⁰)

Suatu reaksi dapat ditentukan berdasarkan data entalpi pembentukan standar dari zat-zat yang bereaksi dan hasil reaksi.:

ΔH reaksi =  ΔH_f⁰ hasil reaksi – ΔH_f⁰ pereaksi

atau

ΔH reaksi =  ΔH_f⁰ ruas kanan – ΔH_f⁰ ruas kiri

Contoh :

Bila data entalpi pembentukan standar:

C₃H₈ (g) = – 104 kJ mol^–1

CO₂ (g) = – 394 kJ mol^–1

H₂O (g) = – 286 kJ mol^–1

Berapa harga ΔH reaksi : C₃H₈(g) + 5O₂(g) → 3CO₂(g) + 4H₂O(l) ?

Jawab :

ΔH reaksi =  ΔH ruas kanan – ΔH ruas kiri

              =  (3 x ΔH CO₂ + 4 x ΔH H₂O) – ( 1 x ΔH C₃H₈ + 5 x ΔH  O₂)

              =  (3 x – 394 + 4 x -286) – ( 1 x – 104 + 5 x 0)

              =  (- 1182 + -1144) – ( - 104)

              = - 2326 + 104

              = - 2222 kJ

LATIHAN

1. Diketahui perubahan entalpi pembentukan standar dari :

Al₂O₃  =  - 290 kJ

NaAlO₂ = + 1126 kJ

NaOH = - 572 kJ

H₂O = -286 kJ

Berapa perubahan entalpi reaksi : Al₂O₃ + 2NaOH(aq) → 2NaAlO₂ (aq) + H₂O(l)

2.  Diketahui : ΔH_f⁰ CO₂ = -a, ΔH_f⁰ H₂O = -b, ΔH_f⁰ C₆H₁₂O₆ = -c

Berapa ΔH_c⁰ C₆H₁₂O₆  ?

6. Menghitung ΔH Reaksi dengan Menggunakan Data Energi Ikatan

Perubahan entalpi suatu reaksi dapat pula ditentukan berdasarkan data harga energi ikatan dari zat yang bereaksi dan hasil reaksi. Energi ikatan adalah energi yang diperlukan untuk memutuskan 1 mol ikatan dalam suatu senyawa menjadi atom-atomnya dalam bentuk gas. Untuk molekul yang terdiri atas tiga atom atau lebih digunakan pengertian energi ikatan rata-rata.

ΔH reaksi =  Energi Ikat Pereaksi – Energi Ikat Hasil Reaksi

atau

ΔH reaksi =  EI ruas kiri – EI ruas kanan

Contoh :

Diketahui energi ikatan rata-rata :

C–C = 83,1 kkal/mol               C≡N = 210,0 kkal/mol

C–H = 99,3 kkal/mol               H–H = 104,2 kkal/mol

C–N = 69,7 kkal/mol               N–H = 93,4 kkal/mol

Hitunglah ΔH dari :

C₂H₅–C=N + 2H₂ → C₂H₅–CH₂–NH₂

Jawab:

       H    H                                        H    H     H    H

       Ι       Ι                                   Ι      Ι      Ι      Ι      

H -  C – C – C º N + H – H  →  H - C – C – C – N – H

       Ι       Ι                                         Ι       Ι     Ι      

           H     H                               H     H   H 

ΔH reaksi =  EI ruas kiri – EI ruas kanan

= {5 (C – H) + 2(C – C) + (C º N)+ (H – H)} – { 7 (C-H) + 2(C-C)+(C-N)+ 2(N-H)}

= {5 x 99,3 + 2 x 83,1 + 210+ 104,2} – { 7 x 99,3 + 2 x 83,1 + 69,7 + 2 x 93,4}

= { 496,5 + 166,2 + 210 + 104,2} – { 695,1 + 166,2 + 69,7 + 186,8}

= 976,9 – 1117,8

= - 140,9 kkl

LATIHAN

1. Diketahui energi ikatan rata-rata :

H–O = 111 kkal . mol^–1

C–H = 99 kkal . mol^–1

C–O = 85 kkal . mol^–1

C=O = 173 kkal . mol^–1

Kalor pembakaran 1 mol metanol menurut reaksi:

CH₄  + O₂  → CO₂ + H₂O  adalah …

2. Data energi ikat rata-rata berikut :

C–C = 99 kkal            H–Cl = 103 kkal

C–C = 83 kkal            C–Cl = 79 kkal

C=C = 164 kkal

Besarnya perubahan entalpi dari reaksi :

CH₃–CH=CH₂ + HCl →CH₃–CH–CH₃ adalah …

                                                  |

         Cl

7. Kalor Pembakaran Bahan Bakar

Bahan bakar mempunyai nilai kalor yang berbeda-beda. Nilai kalor adalah banyaknya kalor yang dibebaskan pada pembakaran 1 gram suatu bahan bakar. Bahan bakar yang banyak digunakan pada saat ini adalah senyawa hidrokarbon. Pembakaran sempurna senyawa hidrokarbon menghasilkan karbondioksida dan uap air, sedangkan pembakaran tidak sempurna menghasilkan karbon monoksida dan uap air.

LATIHAN UJI KOMPETENSI

1.    Contoh reaksi yang perubahan entalpinya sama dengan energi ikatan rata-rata O – H adalah …

A. H₂O(g) → H₂(g) +  O₂(g)                         D. H₂O₂(g) → H₂(g) + O₂(g)

B. OH(g) → O(g) + H(g)                               E. H₂O(l) →  H₃⁺ (aq) + OH^– (aq)

C. OH^– (aq) → O^–2 (g) + H⁺ (aq)

2.    Perhatikan grafik di bawah !

Dari grafik diatas, kalor pembentukan CO adalah …

A. ΔH₂ = ΔH₃ – ΔH₁                                      D. ΔH₂ =  (ΔH₃ – ΔH₁)

B. ΔH₂ = ΔH₁ – ΔH₃                                      E. ΔH₂ = (ΔH₁ – ΔH₃)

C. ΔH₂ = ΔH₃ + ΔH₁

3.    Perhatikan grafik di bawah :

Berdasarkan diagram tingkat energi di atas, maka untuk menguapkan 1 mol air dibutuhkan energi sebesar …

A. 43 kJ                                                        D. 484 kJ

B. 86 kJ                                                        E. 570 kJ

C. 285 kJ

4.    Diagram tingkat energi pembentukan CO₂ :

Berdasarkan data di atas, maka harga H2 adalah …

A. ΔH₂ = ΔH₃ + ΔH₁                                     D. ΔH₂ =  (ΔH₁ – ΔH₃)

B. ΔH₂ = ΔH₁ – ΔH₃                                      E. ΔH₂ =  (ΔH₃ – ΔH₁)

C. ΔH₂ = ΔH₃ – ΔH₁

5.    Diketahui entalpi pembakaran 1 mol CH4 = 18 kkal, energi ikat O=O = 119 kkal mol^–1 ,C=O = 173 kkal mol^–1 , O–H = 110 kkal mol^–1 . Maka energi ikat C–H menjadi …

A. 6,75 kkal                                                D. 66,2 kkal

B. 11,05 kkal                                     E. 132,5 kkal

C. 33,13 kkal

6.    Data energi ikat rata-rata berikut :

C–C = 99 kkal              H–Cl = 103 kkal

C–C = 83 kkal              C–Cl = 79 kkal

C=C = 164 kkal

Besarnya perubahan entalpi dari reaksi :

CH₃–CH=CH₂ + HCl →CH₃–CHCl –CH₃ adalah …

A. 36 kkal                                          D. – 6 kkal

B. 8 kkal                                            E. – 8 kkal

C. 6 kkal

7.    Diagram tahap reaksi dan tingkat energi, reaksi pembentukan gas SO₃ :

Berdasarkan diagram di atas ΔH3 adalah …

A. 1.384,2 kJ                                     D. 196,6 kJ

B. 780,4 kJ                                        E. –196,6 kJ

C. 593,8 kJ

8.    Perhatikan diagram reaksi dari pembentukan gas CO₂ dari unsur-unsurnya

Perubahan entalpi (ΔH) pada pembentukan 1 mol CO₂ dari CO adalah …

A. –26,4 kkal                                     D. 67,7 kkal

B. 26,4 kkal                                                 E. –94,1 kkal

C. –67,7 kkal

9.    Perhatikan diagram tingkat energi berikut ini :

Harga ΔH₂ adalah …

A. –593,8 kJ                                               D. +593,8 kJ

B. –296,9 kJ                                                E. +987,0 kJ

C. +296,9 kJ

10. Bila data entalpi pembentukan standar:

C₃H₈ (g) = – 104 kJ mol^–1

CO₂ (g) = – 394 kJ mol^–1

H₂O (g) = – 286 kJ mol^–1

maka harga ΔH reaksi :

C₃H₈(g) + 5O₂(g) → 3CO₂(g) + 4H₂O(l) adalah …

A. –1.024 kJ                                               D. –2.222 kJ

B. –1.121 kJ                                                E. –2.232 kJ

C. –1.134 kJ

11. Jika   C(s) + O₂(g) → CO₂(g)      ΔH = –395,2 kJ

CO(s) +  O₂(g) → CO₂(g) ΔH = –284,3 kJ

maka ΔH pembentukan 1 mol CO adalah …

A. –679,5 kJ                                    D. +284,3 kJ

B. –110,9 kJ                                    E. +679,5 kJ

C. +110,9 kJ

12. Diketahui energi ikatan dari : O – H = 464 kJ

O = O = 500 kJ

H – H = 436 kJ

Kalor yang diperlukan untuk menguraikan 9 gram air (Mr = 18) adalah …

A. 8 kJ                                            D. 242 kJ

B. 121 kJ                                         E. 472 kJ

C. 222 kJ

13. Perhatikan diagram tingkat energi reaksi karbon dengan oksigen membentuk CO₂

Kalor pembentuk CO (ΔH_t^o) adalah …

A. –222 kJ mol^–1                               D. +222 kJ mol^–1

B. –111 kJ mol^–1                               E. +333 kJ mol^–1

C. +111 kJ mol^–1

14. Perhatikan diagram tingkat energi di bawah ini:

Berdasarkan diagram di atas, hubungan antara ΔH₁, ΔH₂ dan ΔH₃ yang benar adalah…

A. ΔH₂ = ΔH₁ – ΔH₃                          D. ΔH₃ = ΔH₁ + ΔH₂

B. ΔH₂ = ΔH₃ + ΔH₁                          E. ΔH₃ = ΔH₂ – ΔH₁

C. ΔH₃ = ΔH₁ – ΔH₂

15. Perhatikan diagram entalpi dari reaksi : H₂O (l) → H₂O (g) berikut ini !

Berdasarkan data-data pada diagram tersebut harga ΔH₃ adalah …

A. –41 kJ/mol                                D. +525 kJ/mol

B. +41 kJ/mol                                E. –525 kJ/mol

C. –242 kJ/mol

16. Diketahui reaksi :   S (s) + O₂ (g) → SO₂ (g)             ΔH₁ = –299 kJ mol-1

SO₂ (g) + O₂ (g) → SO₃ (g)                  ΔH₂ = X kJ mol-1

S (s) + O₂ (g) → SO₃ (g)             ΔH ₃ = –396 kJ mol-1

Besarnya X adalah …

A. –49,9 kJ mol^-1                                       D. +49,9 kJ mol^-1

B. –97 kJ mol^-1                                 E. +97 kJ mol^-1

C. –194 kJ mol^-1

17. Jika diketahui perubahan entalpi untuk reaksi berikut :

2 Fe (s) + O₂ (g) → Fe₂O₃ (s)      ΔH = –822 kJ/mol

C (s) +  O₂ (g) → CO (g)            ΔH = –110 kJ/mol

Perubahan untuk reaksi : 3 C (s) + Fe₂O₃ (s) → 2 Fe (s) + 3 CO (g) adalah …

A. –932 kJ/mol                                D. +492 kJ/mol

B. –712 kJ/mol                                 E. +712 kJ/mol

C. –492 kJ/mol

18. Diberikan diagram tingkat energi sebagai berikut

Perubahan entalpi pembentukan gas NO dalam kJ/mol adalah …

A. -33,85                                         D. +56,52

B. -22,67                                         E. +90,37

C. +22,67

19. Diketahui perubahan entalpi pembentukan H₂S, SO₂ dan H₂O berturut-turut –20 kJ/mol, –298 kJ/mol dan –286 kJ/mol. Harga perubahan entalpi reaksi :

H₂S (g) + O₂ (g) → SO₂ (g) + H₂O (g)   adalah …

A. –446 kJ                                                D. –645 kJ

B. –564 kJ                                                 E. –654 kJ

C. –604 kJ

20. Diketahui perubahan entalpi reaksi-reaksi berikut ini:

C (s) + 2H₂ (g) → CH₄ (g)     ΔH = -74,9 kJ

C (s) + O₂ (g) → CO₂ (g)                 ΔH = -393,7 kJ

H₂ (g) + ½ O₂ (g) → H₂O (g)           ΔH = -285,9 kJ

Perubahan entalpi untuk reaksi:  CH₄ (g) + 2O₂ (g) → CO₂ (g) + 2H₂O (g) adalah....

A. - 604,7 kJ                                    D. -1284,3 kJ

B. -1040,3 kJ                                   E. - 998,4 kJ

C. - 890,6 kJ

21. Diketahui data energi ikatan rata-rata:

C=C = 607 kJ/mol                C-O = 35l kJ/mol

O-H = 460 kJ/mol                 C-H = 410 kJ/mol

C-C = 343 kJmol

Perubahan entalpi dari reaksi: CH₂=CH₂ + H₂O → CH₃-CH₂-OH adalah ...

22. Reaksi:        C₆H₁₂O₆ + 6O₂ → 6CO₂ + 6H₂O ; ΔH = -2820kJ

C₆H₅OH + 3O₂ → 2CO₂ + 3H₂O ; ΔH = -1380kJ

Perubahan entalpi fermentasi glukosa (C₆H₁₂O₆ → 2C₂H₅OH + 2CO₂) adalah ...

A. +60kJ                                         D. -1440 kJ

B. -60kJ                                          E. +2880 kJ

C. +1440kJ

23. Diketahui energi ikatan rata-rata:

C-H :413kJ/mol            H-H :436kJ/mol

C-C :348kJ/mol             C -C :614kJ/mol

Besarnya perubahan entalpi reaksi: C₂H₄ + H₂ → C₂H₆ adalah ...

A. –826 kJ/mol                                D. –124 kJ/mol

B. –738 kJ/mol                                 E. –122 kJ/mol

C. –560 kJ/mol

24. Diketahui:

2S(s) + 2O₂(g) → 2SO₂(g) ΔH = – 593,8 kJ

2S(s) + 3O₂(g) → 2SO₃(g) ΔH = – 790,4 kJ

a) Hitunglah ΔH untuk reaksi !

b) Buatlah diagram tingkat energi dari reaksi-reaksi di atas !

25. Jika diketahui :       C (s) + 2S (s) → CS₂ (s)    ΔH = 82,35 kJ

S (s) + O₂ (g) → SO₂ (s)    ΔH = –297,52 kJ

C (s) + O₂ (g) → CO₂ (g)   ΔH = –408,80 kJ

Berapa perubahan entalpi pembakaran karbon disulfida dengan reaksi :

              CS₂ (s) + 3O₂ (g) → CO₂ (g) + 2SO₂ (g) ?